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3 El modelo atómico de Rutherford Este científico descubrió el protón partícula que tiene la misma carga que el electrón pero positiva y su masa es unas 1840 veces mayor que la del electrón Postuló que El átomo tiene

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Es un nº ENTERO y por definición como hemos visto es la cantidad de PROTONES que tiene el núcleo de un átomo de un elemento determinado MASA ATÓMICA En general NO ES UN NÚMERO ENTERO sin decimales

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El 1879 el físico inglés Joseph John Thomson descubrió el electrón y su naturaleza subatómica mientras trabajaba con los rayos ódicos rompiendo con la idea de la indivisibilidad del átomo Thomson pensaba que los El 1

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El Átomo es una partícula increíblemente pequeña es decir es la mínima porción de la materia capaz de tener existencia independiente y ser divisible Desde el punto de vista de la divisibilidad de la materia el átomo es una

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La estructura del átomo en su análisis mas amplio muestra los elementos subatómicos de interacción de la materia y la antimateria se puede representar como una doble formación del átomo conocido protón neutrón

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A su vez los protones electrones y neutrones están a su vez formados por tres partículas más pequeñas denominadas quarks pero es el protón el electrón y el neutrón lo importante a nivel químico Los átomos con diferente

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Una de las características de toda la materia es la existencia de cargas en las partículas que las componen los átomos Cargas positivas situadas en el núcleo y cargas negativas los electrones moviéndose a su alrededor Si bien

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Es el número de protones que tiene un átomo y se representa con Z Como los átomos son neutros Z nos indica en cierto modo el número de electron La suma del número de protones y neutrones se denomina Número

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Los protones y neutrones de un átomo se encuentran ligados en el núcleo atómico en la parte central del mismo El volumen del núcleo es aproximadamente proporcional al número total de nucleones el número másico A 8 lo
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